Chimie Fizică și Coloidală

Domeniu: Chimie Generală

Conține 1 fișier: docx

Pagini : 100 în total

Cuvinte : 17631

Mărime: 401.35KB (arhivat)

Publicat de: Petronela M.

Puncte necesare: 3

Descarcă acum

Cuprins Extras Bibliografie Preview

Extras din notiță

1. Stări de agregare: Criterii de clasificare, abordare fenomenologică și statistică, caracteristici principale ale stării gazoase.

a. clasificare inițială atribuie substanțelor patru stări de agregare: solidă, lichidă, gazoasă și plasmă (materie stelară).

b. clasificare recentă evidențiază existența unor stări de agregare cu proprietăți noi sau intermediare, cum sunt stările de: cvasicristal, coloid și cristal lichid.

ABORDAREA STĂRILOR DE AGREGARE

a) din punct de vedere fenomenologic - se urmăresc doar proprietățile fizico-chimice accesibile măsurării directe, pentru a stabili relațiile existente între proprietăți, fără a ține seama de structura substanțelor.

b) din punct de vedere statistic - substanțele sunt formate din molecule, atomi, ioni care se mișcă și interacționează, iar proprietățile substanțelor se deduc din structura lor internă și din mișcarea și interacțiunea particulelor.

Principalele caracteristici

- mișcarea foarte intensă a moleculelor care determină o variație continuă a distanțelor intermoleculare

- difuzia foarte mare, cu tendința de a ocupa întreg volumul accesibil (gazele iau forma și volumul vasului în care se găsesc)

- variația mare a volumului cu presiunea și temperatura

- densitatea extrem de mică

- compresibilitatea ridicată

- gazele nu prezintă senzație la pipăit, au miros, pot fi incolore sau colorate

2. Legea Boyle - Mariotte

Definiție: La temperatură constantă, produsul presiunii și volumului unui gaz este constant.

(p1 - Vm1)T = cst = (p2 - Vm2) T=cst = (pn - Vm n ) T=cst = constant

3. Legea Gay - Lussac

Definiție: La presiune constantă, volumul unei cantități (1 mol) de gaz variază cu temperatura.

(Vm1 / T1)p = cst = (Vm2 / T2)p = cst =( Vm n /Tn)p = cst = constant

4. Legea lui Charles

Definiție: La volum constant, presiunea unei anumite cantități de gaz variază cu temperatura.

(p1/T1)Vm = cst = (p2/T2)Vm = cst = (pn /Tn)Vm = cst = constant

5. Legea lui Avogadro.

Definiție: Volume egale de gaze diferite, măsurate în aceleași condiții de presiune și temperatură, conțin același număr de particule (molecule) NA = 6,023 - 1023.