Extras din curs
Structura generala a unui proces tehnologic, specific industriei chimice:
Obiectul disciplinei: studiul principiilor şi metodelor ce intervin în transpunerea şi exploatarea transformarilor chimice la scară comercială
Caracterizata prin stoechiometrie,termodinamica si cinetica
A. Clasificarea reacţiilor chimice:
Criteriul de clasificare Tipuri de reacţii Exemple
stoechiometria a) singulare
b) multiple a) CH3COOH + C4H9OH CH3COOC4H9 + H2O
b) C3H8 C3H6 + H2
C3H8 C2H4 + CH4
sensul de desfăşurare a) ireversibile
b) reversibile a) C2H4 + Cl2 C2H4Cl2
b) C4H10 C4H8 + H2
efectul termic a) exoterme
b) endoterme a) C6H6 + C3H6 C6H5-C3H7
b) C3H8 C2H4 + CH4
complexitatea a) elementare
b) neelementare a) Cl2 2 Cl
b) C2H4Cl2 C2H3Cl + HCl
numărul fazelor existente în amestecul de reacţie a) omogene
b) neomogene a) cracarea termică a hidrocarburilor (fază gazoasă)
b) sinteza acidului sulfuric, prin reacţia SO3 cu apa (SO3 gazos este pus în contact cu apa lichidă )
molecularitatea a) monomoleculare
b) bimoleculare
c) trimoleculare a) C3H8 C2H4 + CH4
b) C2H4 + Cl2 C2H4Cl2
c) 2NO + O2 2 NO3
B. Elemente de stoechiometrie.
i) Reactii singulare
M- numar de reactanti;
s - numărul de specii chimice participante la reacţie.
Exemplu: CH4 + H2O CO + 3H2
poate fi exprimată în forma echivalentă:
- A1 - A2 + A3 + 3A4 = 0 , în care:
A1 = CH4 ; A2 = H2O ; A3 = CO ; A4 = H2
.
Conținut arhivă zip
- Curs 11.ppt
- Curs 12.ppt
- Curs 1-2.ppt
- Curs 13.ppt
- Curs 2_3 .ppt
- Curs 4_5.ppt
- Curs 6_7.ppt
- Curs 7_8.ppt
- Curs 9_10.ppt