Metode de determinare a ionilor clorură din soluții apoase

Metode de determinare a ionilor clorură din medii apoase

I.Introducere

Apa, indiferent de provenienţa ei, are un anumit conţinut de ioni Cl- Ionii Cl- nu au caracter poluant, dar în anumite cazuri de procese industriale este important să cunoaștem concentrația acestora în apă, deoarece ionii Cl- influenţează salinitatea apei, sau pot afecta semnificativ unele procese biotehnologice.

Determinarea ionilor clorură din mediile apoase se poate realiza prin intermediul următoarelor metode de analiză:

• Titrarea clasică;

• Titrarea conductometrică;

• Metoda turbidimetrică.

Toate aceste metode au la bază reacţia ionilor clorură cu AgNO3, conform ecuaţiei chimice:

Cl-+AgNO3=AgCl+NO3- (1)

în urma căreia se formează clorura de argint – un precipitat alb-brânzos.

1.Titrarea clasică

Metoda titrimetrică (sau metoda volumetrică) se bazează pe măsurarea volumului de reactiv de concentraţie bine determinată, cunoscută, utilizat la efectuarea unei reacţii cantitative cu substanţa de analizat, în prezenţa unui indicator (cel mai adesea de culoare) adecvat. Soluţia de reactiv de concentraţie cunoscută se numeşte titrant sau soluţie de titrare.

Cantitatea de reactiv adăugată este echivalentă cu cantitatea de substanţă de analizat (la sfârşitul reacţiei). Substanţele reacţionează de la echivalent-gram la echivalent-gram (sau substanţele reacţionează în cantităţi direct proporţionale cu echivalenţii lor chimici). Momentul care indică sfârşitul reacţiei , se numeşte punct de echivalenţă. Se defineşte ca fiind momentul în care întreaga cantitate de substanţă de dozat (sau de titrat) a fost consumată transformându-se în produşii de reacţie corespunzători, în urma reacţiei cantitative cu un anumit volum de titrant. Volumul de titrant consumat se numeşte volum de echivalenţă.

Sfârșitul reacției poate fi pus in evidență prin indicatori. Aceștia in jurul punctului de echivalență iși schimbă brusc culoarea (solubilitatea ,fluorescența,turbiditatea).

Principiul metodei

Pentru stabilirea concentrației exacte a soluției aproximativ 0,05 de AgNO3 se poate folosi ca substanță standard primar clorura de sodiu (NaCl, MNaCl=58,5, ENaCl=58,5/1=58,5 g), calcinată in prealabil până la 500-6000c

Titrarea se bazează pe o reacție de precipitare de forma:

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

(Pp. alb)

În acest caz ,indicatorul utilizat este cromatul de potasiu ,K2CrO4 ,care după precipitarea completă a clorurii de argint reacționează cu azotatul de argint in exces, conform reacţiei:

K2CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4+2KNO3 (2)

precipitat roşu-cărămiziu

2.Metode conductometrice

Conductometria este o metodă electroanalitică a cărei sursă de informații cantitative este reprezentată de dependența dintre conductibilitatea electrică a soluţiilor de electroliţi și concentrația ionilor acestora.