Extras din curs
Electrozi de ordinul I
M/M+
sunt formaţi dintr-un metal pur în contact cu o soluţie de electrolit ce conţine ionii metalului respectiv.
sunt electrozi reversibili în raport cu cationii (de ex. Cu/Cu2+, Zn/Zn2+, Ag/Ag+).
Reacţia de electrod este:
Potenţialul este dat de relaţia lui Nernst:
Electrozi de ordinul II
M/MA(s), Az-
Exemple: Ag/AgCl(s), Cl-; Hg/Hg2Cl2 (s), Cl-; Hg/Hg2SO4(s), SO42-, etc.
au potenţiale stabile, uşor de construit şi manevrat şi de aceea pot fi folosiţi drept electrozi de referinţă (de comparaţie) în determinările experimentale ale potenţialelor de electrod.
Reacţia de electrod este:
Potenţialul se deduce tot din relaţia lui Nernst:
activitatea ionilor metalici din electrolit se exprimă în funcţie de produsul de solubilitate Ps, al combinaţiei greu solubile
şi atunci relaţia lui Nernst devine:
deci electrodul este reversibil faţă de anion.
Electrozii de ordinul III
mai rar întâlniţi în practică,
M/MA(s), M’A(s), M’z+
sunt reversibili în raport cu cel de-al doilea cation.
Exemplu: Zn/ZnC2O4 (s), CaC2O4 (s), Ca2+
Reacţiile la echilibru sunt:
Zn = Zn2+ + 2e
CaC2O4 = Ca2+ + C2O42-
Zn2++C2O42- = ZnC2O4
Reacţia globală este:
Zn + CaC2O4 = ZnC2O4 + Ca2+ + 2e
Expresia potenţialului unui asemenea tip de electrod se obţine considerându-l ca electrod de ordinul I, Zn/Zn2+, activitatea ionilor Zn2+ fiind corelată prin produsele de solubilitate ale celor două combinaţii greu solubile cu activitatea ionilor de Ca2+:
Conținut arhivă zip
- Electrochimie si Coroziune - Electrozi de Ordinul I.ppt